Las fuerzas intermoleculares se definen
como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las
moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico
forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y
se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la
electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer
electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la
molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones
crea una carga positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas
cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y
concentración de los electrones en las moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán
con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro
imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como
resultado una unión.
as fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas
se clasifican en :
·
Dipolos permanentes
·
Dipolos inducidos
·
Dipolos dispersos.
·
Puentes de hidrógeno
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas
más relevantes son las 3 primeras también conocidas como fuerzas de Van der
Waals.
Dipolos permanentes
Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas
disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que
tienen polaridad, atrayéndose electrostaticamente y formando la unión.
Dipolos inducidos
Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar
redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de
polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una
unión entre ambas moléculas.
En este caso la molécula polar induce la creación
de la molécula apolar en una molécula polar.
Las
fuerzas intermoleculares son ahora un asunto importante en la Química supramolecular,
es la atracción NO covalente entre moléculas , son fuerzas mucho más débiles
que aquella, son estas fuerzas por ejemplo los puentes hidrógeno, Vander Wals,
hidrofóbicas, etc. Son fuerzas importantísimas en la vida misma, y en toda la
tecnología actual, en farmacologia explican la unión entre la molécula de
fármaco y una macromolécula receptora, en tecnología de pinturas, en
inmunología, industria textil, polímeros, inmuno ensayos........etc. Incluso
entonces todo lo que implique reconocimiento entre moléculas.
opinión:a nuestra opinion son las fuerzas las fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moleculas como consecuensia apariencia o ausencia de electrones.
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