TRIADAS DE DÖBEREINER
El primer intento de clasificación sistemática lo constituyó el estudio realizado por Döbereiner, quien de acuerdo con su gran semejanza en características químicas seleccionó algunos elementos químicos en grupos de tres, observando que las masas atómicas de dichos elementos son aproximadamente las mismas, como el caso de hierro, cobalto y níquel (55.847, 58.933 y 58.71 respectivamente), o en su caso, la media aritmética de las masas atómicas de dos elementos era aproximadamente el mismo valor que tiene la masa atómica del tercer elemento que conformaba el grupo en cuestión, como el caso del cloro y del yodo, cuya media aritmética de sus masas atómicas, resulta ser aproximadamente el mismo valor de la masa atómica del bromo; esto es:
CLORO 35.5
YODO 126.90
BROMO 80
Cuando la media aritmética de las masa atómicas entre el cloro y el yodo es de 81.
http://www.te.ipn.mx/polilibros/Quimica/cap3/triada.html
Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W.Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio).
1- Litio LiCl-LiOH; Calcio CaCl2- CaSO4 ; Azufre H2S- SO2.
2- Sodio NaCl- NaOH; Estroncio SrCl2- SrSO4; Selenio H2Se - SeO2 .
3- Potasio KCl - KOH; Bario BaCl2 - BaSO4; Teluro H2Te - TeO2.
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
El primer intento de clasificación sistemática lo constituyó el estudio realizado por Döbereiner, quien de acuerdo con su gran semejanza en características químicas seleccionó algunos elementos químicos en grupos de tres, observando que las masas atómicas de dichos elementos son aproximadamente las mismas, como el caso de hierro, cobalto y níquel (55.847, 58.933 y 58.71 respectivamente), o en su caso, la media aritmética de las masas atómicas de dos elementos era aproximadamente el mismo valor que tiene la masa atómica del tercer elemento que conformaba el grupo en cuestión, como el caso del cloro y del yodo, cuya media aritmética de sus masas atómicas, resulta ser aproximadamente el mismo valor de la masa atómica del bromo; esto es:
CLORO 35.5
YODO 126.90
BROMO 80
Cuando la media aritmética de las masa atómicas entre el cloro y el yodo es de 81.
http://www.te.ipn.mx/polilibros/Quimica/cap3/triada.html
Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W.Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio).
1- Litio LiCl-LiOH; Calcio CaCl2- CaSO4 ; Azufre H2S- SO2.
2- Sodio NaCl- NaOH; Estroncio SrCl2- SrSO4; Selenio H2Se - SeO2 .
3- Potasio KCl - KOH; Bario BaCl2 - BaSO4; Teluro H2Te - TeO2.
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de
la química —comparables a lo que la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser) y las
leyes de la termodinámica en la física clásica».1
Las filas de la tabla se
denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el
grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas
similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la
tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o
pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o
sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el
comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.
Dmitri Mendeléyev publicó
en 1869 la primera versión de tabla
periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para
ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces
conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,2 si bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los
átomos.3 Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos
que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se
demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se
descubrieron los elementos en cuestión.
La tabla periódica de
Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el
descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de
modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura
actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de
Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos
de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en
didáctica, geología, etc.).4
Se han descubierto o
sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (ununoctium); la IUPAC
confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015.5 Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos
solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en
laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.n. 1 Los elementos con números atómicos del 95 al 118
solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron
numerosos radioisótopos sintéticos de elementos
presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la
naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no.6 La investigación para encontrar por síntesis nuevos
elementos de números atómicos más altos continúa.
opinion: a nuestra opinion las triadas son El primer intento de clasificación sistemática lo
constituyó el estudio realizado por Döbereiner, quien de acuerdo con su gran
semejanza en características químicas seleccionó algunos elementos químicos en
grupos de tres.
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