De acuerdo con la Tabla
del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente
forma según sus propiedades físicas:
§
Metales
§ Metales de transición.
§
Metaloides
§
No metales
§ Gases Nobles
§
Lactínidos y Actínidos
Metales:
Son elementos químicos que generalmente contienen
entre uno y tres electrones en la última órbita, que pueden ceder con
facilidad, lo que los convierte en conductores del calor y la electricidad.
Los metales, en líneas generales, son maleables y
dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menor intensidad depende
del movimiento de los electrones que componen sus moléculas.
El oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a
sus características físicas constituyen magníficos conductores de la
electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear, como sustitutos, el cobre y el aluminio, metales más baratos e igualmente buenos conductores.
Un 75% de los elementos químicos existentes en la naturaleza son metales y el resto no metales gases
nobles, de transición interna y metaloides.
Metaloides: Son elementos que
poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita, por lo que poseen
propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Esos elementos
conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en
sentido contrario como ocurre en los metales. El silicio (Si), por ejemplo, es
un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.
No metales: Poseen,
generalmente, entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es
ganarlos para poder completar ocho en su última órbita. Los no metales son
malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son
maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.
Gases nobles: Son elementos
químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su
última órbita contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de
energía (ocho en total). El argón (Ar), por ejemplo, es un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las lámparas
incandescentes y fluorescentes. El neón es también otro gas noble o inerte, muy
utilizado en textos y ornamentos lumínicos de anuncios y vallas publicitarias
extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayoría de los elementos.
En los siguientes resúmenes hablaremos de la
reactivada de algunos elementos al mezclarse con otro o solo su gran impacto.
Cuando se combina con el hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno en presencia de luz difusa se produce una reacción lenta pero si se combinan
bajo luz solar directa se produce una explosión y se desprende una gran
cantidad de calor.
El cloro también se combina con los compuestos
hidrogenados como amoníaco y ácido sulfhídrico formando ácido clorhídrico con
el hidrógeno de éstos.
Descompone muchos hidrocarburos pero si se controlan las condiciones de la
reacción se consigue la sustitución parcial del hidrógeno por el cloro.
Al rojo reacciona reversiblemente con el vapor de agua formando ácido clorhídrico y liberando oxígeno:
Cl2 + H2 O = 2HCl
+ ½O2
En frío y en presencia de la luz, reacciona
lentamente con el agua dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso HClO, que
se descompone a su vez para formar oxígeno. A ello se debe el poder oxidante
del agua de cloro.
Puede formar cloruros con la mayor parte de los
metales aunque en diferentes condiciones y con distinta intensidad. Por
ejemplo, con el sodio en frio reacciona lentamente, pero si se calienta arde
con llama muy brillante formándose cloruro de sodio.
Reacciona también con el hierro y con el cobre, pero si se encuentra completamente seco ya no tiene
lugar la reacción. Por ello puede guardarse en cilindros de acero o de hierro.
El agua de cloro puede disolver al oro y al platino que son metales muy resistentes a los agentes químicos.
Si se disuelve en sustancias que proporcionen una
gran concentración de iones hidroxilo se forma una mezcla de cloruro e
hipoclorito. Por ejemplo con hidróxido de sodio (sosa) da una mezcla de cloruro
e hipoclorito sódicos llamada agua de Javel.
El cloro se combina directamente con la mayoría de
los elementos no metálicos, a excepción del carbono, nitrógeno y oxígeno (de los que si se conocen cloruros, aunque obtenidos
indirectamente). Por ejemplo con el fósforo se combina formando tricloruro de
fósforo, y pentacloruro de fósforo si hay cloro en exceso.
A continuación explicaremos un poco de cuales
elementos son más utilizados
Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas
reacciones enzimáticas, interviene en el metabolismo del glucógeno, junto al potasio y el sodio regula
la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable
y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el
conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007%.
En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para
referirse a sus sales aluminio Este metal posee una combinación de
propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería mecánica, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su
resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato.
Por todo ello es el metal que más se utiliza después del acero. En condiciones
normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar
de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración (ver ciclo del oxígeno). También se puede
encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor
que -219°C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.
El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de
aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque
tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con
el nombre de bronces y latones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero
porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus
propiedades mecánicas.
Fue uno de los primeros metales en ser utilizado
por el ser humano en la prehistoria. El cobre y su aleación con el estaño, el bronce, adquirieron tanta importancia que los
historiadores han llamado Edad del Cobre y Edad del Bronce a dos periodos de la
Antigüedad. Aunque su uso perdió importancia relativa con el desarrollo de la siderurgia, el cobre y sus aleaciones
siguieron siendo empleados para hacer objetos tan diversos como monedas,
campanas y cañones. A partir del siglo XIX, concretamente de la invención del
generador eléctrico en 1831 por Faraday, el cobre se convirtió de nuevo en un
metal estratégico, al ser la materia prima principal de cables e instalaciones eléctricas.
El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas, aunque no forma parte de la
composición de la clorofila. El cobre contribuye a la formación de glóbulos
rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunológico y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial para la vida
humana.[9]
El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos,
legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una
deficiencia de cobre en el organismo. El desequilibrio de cobre ocasiona en el
organismo una enfermedad hepática conocida como enfermedad de Wilson.[10]
El cobre es el tercer metal más utilizado en el
mundo, por detrás del acero y el aluminio. La producción mundial de cobre refinado se estimó en 15,8 Mt
en el 2006, con un déficit de 10,7% frente a la demanda mundial proyectada de 17,7 Mt.[11] Los
combustibles son cuerpos capaces de combinarse con él oxigeno con desprendimiento de calor. Los productos de la combustión son generalmente gaseosos. Por
razones prácticas, la combustión no debe ser ni muy rápida ni demasiado lenta.
Puede hacerse una distinción entre los combustibles
quemados en los hogares y los carburantes utilizados en los motores de explosión; aunque todos los carburantes pueden ser
empleados como combustibles, no ocurre lo mismo a la viceversa.
Clasificación y utilización de los combustibles:
Los distintos combustibles y carburantes utilizados
pueden ser: sólidos, líquidos o gaseosos.
http://www.monografias.com/trabajos63/elementos-de-quimica/elementos-de-quimica2.shtml#ixzz4PXtH0ohF
http://www.monografias.com/trabajos63/elementos-de-quimica/elementos-de-quimica2.shtml#ixzz4PXsxnCQv
opinion : a nuestra opinion la clasificasion de los elementos se forman segun sus propiedades metales,metales de trancision,metaloides,no metales,gases nobles,lactinidos y actinidos.
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